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¿Qué es el ph?
El término "pH" es una abreviatura para el "potencial de hidrógeno". Un pH es una unidad de medida que representa la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Esta unidad fue introducida por el bioquímico Søren Peter Lauritz Sørensen en 1909. Fue una forma fácil de representar la concentración de iones de hidrógeno en una solución durante las titulaciones.
Cuando se agrega un ácido o base al agua, el compuesto se disocia en iones. Para los ácidos, uno de esos iones es un ion hidrógeno (H +) y para bases, uno de los iones es un ion hidróxido (OH-). Esta descripción de los ácidos y bases se conoce como la teoría de Arrhenius. La concentración de iones de hidrógeno a menudo se describe por la escala de pH como un valor numérico.
¿Por qué el pH es importante?
El pH está a nuestro alrededor. Es importante que las soluciones vitales, como el agua, el ácido estomacal y la sangre mantengan un pH consistente. El agua, con un pH neutro de alrededor de 7, determina la solubilidad de muchos compuestos. Sin el pH apropiado de agua, no se producirían muchas reacciones químicas. Esto también se puede ver a través de fenómenos naturales, como la lluvia de ácido. La precipitación altamente ácida puede causar erosión y otros resultados ambientales peligrosos.
El pH juega un papel importante en las soluciones en el cuerpo humano. Los valores específicos de pH son vitales para los roles de soluciones, como la saliva, el ácido estomacal y la sangre. La producción de saliva en la boca se conoce como el primer paso de la digestión. A lo largo del tracto digestivo, los alimentos deben desglosarse con soluciones ácidas.
Es importante que el pH de la saliva sea entre 6.5-7.5, ligeramente ácido, para comenzar este proceso. Posteriormente, el ácido estomacal también funciona en el sistema digestivo. Es importante que el ácido estomacal tenga un pH muy ácido, que van desde aproximadamente 1.5 a 3.5, debido a la secreción de HCl y la alta concentración de iones de hidrógeno. Este ambiente fuertemente ácido patea la digestión en un equipo alto y comienza a descomponer las partículas de alimentos en preparación para el proceso de excreción.
La sangre sana tiene un pH de 7.4. Cientos de reacciones ocurren en el torrente sanguíneo, como las enzimas, que requieren un pH específico. La sangre con un pH más alto o menor puede resultar en síntomas negativos. La acidosis es un síntoma de una afección en la que el valor de pH de la sangre es demasiado bajo y la alcalosis indica sangre con un valor de pH que es demasiado alto.
Los humanos no son los únicos organismos que confían en los niveles de pH apropiados. Algunas especies solo prosperan en ambientes alcalinos (básicos) y no podrían sobrevivir en ambientes neutros o ácidos. Los ecosistemas completos giran alrededor del pH.
La escala de pH: ácido, neutro y básico.
La escala de pH describe la acidez de la solución: una solución ácida, neutra o básica una solución con un pH inferior a 7 es un ácido, exactamente 7 es una solución neutra, y superior a 7 es una base. Las bases tienen menos iones de hidrógeno, pero más iones de hidróxido, representados por el POH o "Potencial de iones de hidróxido".
En el laboratorio, el pH puede ser determinado por un indicador de pH como Paper PH o PHS-1705Medidor de pH de laboratorio. En la industria, el pH se puede medir por PHG-2081X.Medidor de pH en línea. Se usa ampliamente en diferentes aplicaciones de agua debido a la precisión y la estabilidad.
Material de vidrio, temperatura 130C de la manija y presión de 6 barras.
PH8012 para aguas residuales, PH80122 para agua pura
El material de la vivienda es PTFE para la aplicación corrosiva.
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Ejemplos de valores de pH
El pH de una solución es una medida de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución y, como tal, es una medida de la acidez o la basicidad de la solución. Las letras pH representan"Poder de hidrógeno" y el valor numérico para el pH es simplemente el negativo de la potencia de 10 de la concentración molar de los iones H +.
El rango habitual de valores de pH encontrado es entre 0 y 14, siendo 0 el valor de ácido clorhídrico concentrado (1 M HCl), 7 el valor para agua pura (pH neutro) y 14 siendo el valor para el hidróxido de sodio concentrado (1 M NaOH). Es posible obtener un pH de -1 con 10 M HCl, pero eso es sobre un límite práctico de acidez. En el otro extremo, una solución de 10 m de NaOH tendría un pH de 15.
PH de soluciones diluidas de ácidos y bases a 25 ° C.
| [H +] | [OH-] | pH |
| 1.0 | 1.0 × 10-14 | 0.00 |
| 1.0 × 10-1 | 1.0 × 10-13 | 1.00 |
| 1.0 × 10-2 | 1.0 × 10-12 | 2.00 |
| 1.0 × 10-3 | 1.0 × 10-11 | 3.00 |
| 1.0 × 10-4 | 1.0 × 10-10 | 4.00 |
| 1.0 × 10-5 | 1.0 × 10-9 | 5.00 |
| 1.0 × 10-6 | 1.0 × 10-8 | 6.00 |
| 1.0 × 10-7 | 1.0 × 10-7 | 7.00 |
| 1.0 × 10-8 | 1.0 × 10-6 | 8.00 |
| 1.0 × 10-9 | 1.0 × 10-5 | 9.00 |
| 1.0 × 10-10 | 1.0 × 10-4 | 10.00 |
| 1.0 × 10-11 | 1.0 × 10-3 | 11.00 |
| 1.0 × 10-12 | 1.0 × 10-2 | 12.00 |
| 1.0 × 10-13 | 1.0 × 10-1 | 13.00 |
| 1.0 × 10-14 | 1.0 | 14.00 |
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