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¿Qué es el pH y por qué es importante?
¿Qué es el pH?
El término "pH" es una abreviatura de "potencial de hidrógeno". un pH es una unidad de medida que representa la concentración de iones de hidrógeno en una solución. Esta unidad fue introducida por el bioquímico Søren Peter Lauritz Sørensen en 1909. Era una manera fácil de representar la concentración de iones de hidrógeno en una solución durante las valoraciones.
Cuando se agrega un ácido o una base al agua, ese compuesto se disocia en iones. Para los ácidos, uno de esos iones es un ion hidrógeno (H+) y para las bases, uno de los iones es un ion hidróxido (OH–). Esta descripción de ácidos y bases se conoce como Teoría de Arrhenius. La concentración de iones de hidrógeno a menudo se describe por la escala de pH como un valor numérico.
¿Por qué el pH es importante?
El pH está a nuestro alrededor. Es importante que las soluciones vitales como el agua, el ácido del estómago y la sangre mantengan un pH constante. El agua, con un pH neutro de alrededor de 7, determina la solubilidad de muchos compuestos. Sin el pH apropiado del agua, muchas reacciones químicas no ocurrirían. Esto también se puede ver a través de fenómenos naturales como la lluvia ácida. Las precipitaciones muy ácidas pueden causar erosión y otros resultados ambientales peligrosos.
El pH juega un papel importante en las soluciones del cuerpo humano. Los valores de pH específicos son vitales para las funciones de soluciones como la saliva, el ácido del estómago y la sangre. La producción de saliva en la boca se conoce como el primer paso de la digestión. En todo el tracto digestivo, los alimentos deben descomponerse mediante soluciones ácidas.
Es importante que el pH de la saliva esté entre 6,5-7,5, ligeramente ácido, para iniciar este proceso. Posteriormente, el ácido del estómago también actúa en el sistema digestivo. Es importante que el ácido del estómago tenga un pH muy ácido, que oscila entre 1,5 y 3,5, debido a la secreción de HCl y la alta concentración de iones de hidrógeno. Este ambiente fuertemente ácido acelera la digestión y comienza a descomponer las partículas de alimentos en preparación para el proceso de excreción.
La sangre sana tiene un pH de 7,4. En el torrente sanguíneo ocurren cientos de reacciones, como las enzimas, que requieren un pH específico. La sangre con un pH más alto o más bajo puede provocar síntomas negativos. La acidosis es un síntoma de una afección en la que el valor del pH de la sangre es demasiado bajo y la alcalosis indica sangre con un valor de pH demasiado alto.
Los humanos no son los únicos organismos que dependen de niveles de pH adecuados. Algunas especies sólo prosperan en ambientes alcalinos (básicos) y no podrían sobrevivir en ambientes neutros o ácidos. Ecosistemas enteros giran en torno al pH.
La escala de pH: ácida, neutra y básica
La escala de pH describe la acidez de la solución: ácida, neutra o básica. Una solución con un pH inferior a 7 es un ácido, exactamente 7 es una solución neutra y por encima de 7 es una base. Las bases tienen menos iones de hidrógeno pero más iones de hidróxido, representados por el pOH o "potencial de los iones de hidróxido".
En el laboratorio, el pH se puede determinar mediante un indicador de pH como papel de pH o PHS-1705 Medidor de PH de laboratorio . En el ámbito industrial, el pH se puede medir con el PHG-2081X. Medidor de pH en línea . Es ampliamente utilizado en diferentes aplicaciones de agua debido a su precisión y estabilidad.
Material de vidrio, mango de temperatura de 130 °C y presión de 6 bar.
pH8012 para aguas residuales, pH80122 para agua pura
El material de la carcasa es PTFE para aplicaciones corrosivas.
Este electrodo de pH es directamente Modbus RS485 para PLC.
Ejemplos de valores de pH
El pH de una solución es una medida de la concentración molar de iones de hidrógeno en la solución y, como tal, es una medida de la acidez o basicidad de la solución. Las letras pH significan "poder del hidrógeno" y el valor numérico del pH es solo el negativo de la potencia de 10 de la concentración molar de iones H+
El rango habitual de valores de pH encontrados está entre 0 y 14, siendo 0 el valor del ácido clorhídrico concentrado (HCl 1 M), 7 el valor del agua pura (pH neutro) y 14 el valor del hidróxido de sodio concentrado (1 M). MNaOH). Es posible obtener un pH de -1 con HCl 10 M, pero ese es aproximadamente un límite práctico de acidez. En el otro extremo, una solución 10 M de NaOH tendría un pH de 15.
pH de soluciones diluidas de ácidos y bases a 25 °C
| [H+] | [OH-] | pH |
| 1.0 | 1.0 × 10 -14 | 0.00 |
| 1.0 × 10 -1 | 1.0 × 10 -13 | 1.00 |
| 1.0 × 10 -2 | 1.0 × 10 -12 | 2.00 |
| 1.0 × 10 -3 | 1.0 × 10 -11 | 3.00 |
| 1.0 × 10 -4 | 1.0 × 10 -10 | 4.00 |
| 1.0 × 10 -5 | 1.0 × 10 -9 | 5.00 |
| 1.0 × 10 -6 | 1.0 × 10 -8 | 6.00 |
| 1.0 × 10 -7 | 1.0 × 10 -7 | 7.00 |
| 1.0 × 10 -8 | 1.0 × 10 -6 | 8.00 |
| 1.0 × 10 -9 | 1.0 × 10 -5 | 9.00 |
| 1.0 × 10 -10 | 1.0 × 10 -4 | 10.00 |
| 1.0 × 10 -11 | 1.0 × 10 -3 | 11.00 |
| 1.0 × 10 -12 | 1.0 × 10 -2 | 12.00 |
| 1.0 × 10 -13 | 1.0 × 10 -1 | 13.00 |
| 1.0 × 10 -14 | 1.0 | 14.00 |
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